「 エントロピー 」

　絶対温度$$T〔\mathrm{K}〕$$の熱源から物体が得た熱量が$$\varDelta Q〔\mathrm{kJ/kg}〕$$のとき、

　　$$\varDelta s = \frac{\varDelta Q}{T}$$

をエントロピーの増加量といい、この$$s$$をエントロピー$$〔\mathrm{kJ/kg \cdot K}〕$$という。熱量$$Q$$が、$$T_1$$の高熱源から$$T_2$$の低熱源へ流れたとすれば、高熱源のエントロピーは$$Q/T_1$$減少し、低熱源のエントロピーは$$Q/T_2$$増加するので、

　　$$\varDelta s=\frac{Q}{T_2}-\frac{Q}{T_1}$$

のエントロピーが増加したことになる。熱力学の計算上、物体の状態を表すために仮想的に定められた物理量である。